ຄໍານິຍາມ
AB + CD → AD + CB
A ແລະ C ແມ່ນ cation ທີ່ມີການຄິດຄ່າເປັນບວກໃນປະຕິກິລິຍານີ້, ໃນຂະນະທີ່ B ແລະ D ແມ່ນ anions ທີ່ມີການຄິດຄ່າລົບ. ປະຕິກິລິຍາການທົດແທນສອງຄັ້ງໂດຍປົກກະຕິເກີດຂື້ນຢູ່ໃນການແກ້ໄຂນໍ້າລະຫວ່າງທາດປະສົມ. ເພື່ອເຮັດໃຫ້ເກີດປະຕິກິລິຍາ, ຜະລິດຕະພັນ ໜຶ່ງ ຂອງຜະລິດຕະພັນໂດຍປົກກະຕິແມ່ນມີການຕົກຕະກອນ, ແກgasດ, ຫຼືທາດປະສົມໂມເລກຸນຄືກັບນໍ້າ.
ຮູບແບບການເຮັດໃຫ້ເກີດipົນຕົກໃນປະຕິກິລິຍາທົດແທນສອງຄັ້ງເມື່ອການອ້າງອີງຈາກທາດປະຕິກອນ ໜຶ່ງ ປະສົມກັນເພື່ອປະກອບເປັນທາດປະສົມທາດ ionic ທີ່ບໍ່ສາມາດລະລາຍໄດ້ກັບ anions ຈາກທາດປະຕິກອນອື່ນ. ປະຕິກິລິຍາຕໍ່ໄປນີ້ເກີດຂື້ນເມື່ອການແກ້ບັນຫານໍ້າທີ່ມີທາດ potassium iodide ແລະ nitrate (II) nitrate ປະສົມເຂົ້າກັນ.
3ບາ (ບໍ່3)2 + 2K3PO4 → 6KNO3 + Ba3(ຕູ້ໄປສະນີ4)2
Khôngcó
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình Ba(NO3)2 + K3PO4 => KNO3 + Ba3(PO4)2
ເຟືອງ ໄຕ ອັນດັບ 2
3Ca (OH)2 + 2H3PO4 → 6H2O + CAHPO4
Khôngcó
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình Ca(OH)2 + H3PO4 => H2O + CaHPO4
ເຟືອງ ໄຕ ອັນດັບ 3
Ca (OH)2 + 2ອ້າຍ3 → Ca (ບໍ່ມີ3)2 + 2H2O
Khôngcó
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình Ca(OH)2 + HNO3 => Ca(NO3)2 + H2O
ກົດOfາຍວ່າດ້ວຍເຫດແລະຜົນ
