ຊຸດປະຕິກິລິຍາຂອງໂລຫະ | ປັບປຸງປີ 2022

ໄປຈາກລຸ່ມຫາເທິງສຸດຂອງຕາຕະລາງໂລຫະ

• ການເພີ່ມຂື້ນຂອງປະຕິກິລິຍາ
• ສູນເສຍເອເລັກໂຕຣນິກ (ຜຸພັງ) ງ່າຍຂື້ນເພື່ອປະກອບເປັນໄອອອນບວກ
• ເຮັດໃຫ້ເສື່ອມໂຊມຫຼືອ່ອນເພຍງ່າຍຂຶ້ນ
• ຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີພະລັງງານຫຼາຍ (ແລະວິທີການທີ່ແຕກຕ່າງກັນ) ແຍກອອກຈາກທາດປະສົມຂອງມັນ
• ກາຍເປັນຕົວແທນຫຼຸດຜ່ອນທີ່ເຂັ້ມແຂງ (ຜູ້ໃຫ້ທຶນເອເລັກໂຕຣນິກ).

ປະຕິກິລິຍາກັບນໍ້າແລະກົດ

ໂລຫະປະຕິກິລິຍາທີ່ສຸດ, ເຊັ່ນວ່າໂຊດຽມ, ຈະປະຕິກິລິຍາກັບນ້ ຳ ເຢັນເພື່ອຜະລິດທາດໄຮໂດເຈນແລະທາດໄຮໂດຼລິກ:

2Na+2H₂O => 2NaOH + H₂

ໂລຫະຢູ່ເຄິ່ງກາງຂອງຊຸດປະຕິກິລິຍາເຊັ່ນທາດເຫຼັກຈະມີປະຕິກິລິຍາກັບອາຊິດເຊັ່ນ: ກົດຊູນຟູຣິກ (ແຕ່ບໍ່ມີນ້ ຳ ໃນອຸນຫະພູມປົກກະຕິ) ເພື່ອໃຫ້ hydrogen ແລະເກືອໂລຫະເຊັ່ນທາດເຫຼັກ (II) sulfate:

Fe + H₂SO₄ => FeSO₄ + H₂

ປະຕິກິລິຍາຍ້າຍແບບດຽວ

ຕະປູທາດເຫຼັກໃນການແກ້ໄຂບັນຈຸທາດ sulphate ຂອງທອງແດງສາມາດປ່ຽນສີໄດ້ໃນໄວໆນີ້ຍ້ອນວ່າທອງແດງທີ່ໂລຫະຖືກເຄືອບດ້ວຍທາດເຫຼັກ (II)

Fe + CuSO₄ => Cu + FeSO₄

ໂດຍທົ່ວໄປໂລຫະໃດກໍ່ຕາມທີ່ມີ ໜ້ອຍ ໃນຊຸດປະຕິກິລິຍາສາມາດຖືກທົດແທນດ້ວຍໂລຫະ: ໂລຫະທີ່ສູງກວ່າຈະຊ່ວຍຫຼຸດຜ່ອນທາດໂລຫະທີ່ຕໍ່າກວ່າ. ນີ້ຖືກໃຊ້ ສຳ ລັບປະຕິກິລິຍາ thermite ສຳ ລັບການຜະລິດທາດເຫຼັກທີ່ມີປະລິມານ ໜ້ອຍ ແລະ ສຳ ລັບການກະກຽມທາດ titanium ໂດຍຂະບວນການ kroll (Ti ແມ່ນປະມານໃນລະດັບດຽວກັນກັບ Al ໃນຊຸດ reactive). ຍົກຕົວຢ່າງ, ທາດເຫຼັກ (III) ຜຸພັງຖືກຫຼຸດລົງເປັນທາດເຫຼັກແລະອາລູມີນຽມອອ່ນປ່ຽນເປັນຂະບວນການນີ້.

2Al + Fe₂O₃ -> 2Fe + Al₂O₃

ເຊັ່ນດຽວກັນ, ການໂຍກຍ້າຍຂອງ titanium ຈາກ tetrachloride ສາມາດບັນລຸໄດ້ໂດຍໃຊ້ແມກນີຊຽມ, ເຊິ່ງໃນທີ່ສຸດກໍ່ປະກອບເປັນ magnesium chloride:

2Mg + TiCl₄ => Ti + 2MgCl₂

ເຖິງຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ປັດໃຈອື່ນໆອາດຈະເຂົ້າມາຫຼີ້ນຍ້ອນວ່າທາດໂປຼຕຽມໂລຫະສາມາດກຽມພ້ອມໂດຍການຫຼຸດຜ່ອນທາດໂຊຊຽມ sodium chloride ລົງເຖິງ 850 ° C. ເຖິງແມ່ນວ່າໂຊດຽມໃນຊຸດປະຕິກິລິຍາ ໜ້ອຍ ກວ່າໂພແທດຊຽມ, ປະຕິກິລິຍາກໍ່ສາມາດສືບຕໍ່ເນື່ອງຈາກທາດໂປຼຕຽມມີການປ່ຽນແປງແລະການປະສົມ.

ນາ + KCl => K + NaCl